硫酸是一种无色黏稠油状液体，硫酸哪里有卖，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶.　　

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃、沸点290℃。但是100%的硫酸并不是稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓1硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物.加热浓缩硫酸也只能1高达到98.3%的浓度.　

98.3%硫酸的熔沸点：熔点：10℃；沸点：338℃

吸水性，它是良好的干燥剂.用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，池州硫酸，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S.　吸水是物理变化过程　　吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚.　将一瓶浓1硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，工业生产硫酸，浓度降低，体积变大，这是因为浓1硫酸 具有吸水性.

硫酸(H2SO4)是重要的化工原料之一，也是化学工业中的重要产品.硫酸的生产工艺主要有四种，分别是硫铁矿制硫酸、硫磺制硫酸、冶炼气制硫酸、石膏制硫酸.本文分别对四种工艺的发展情况进行综述，重点对各工艺的操作流程、优缺点进行了对比分析，得出硫磺制酸是应用广泛的工艺，冶炼气制酸是极具发展潜力的工艺，硫酸供应商，为我国硫酸的生产工艺的开发提供了参考.

工业制法

　　1、方法一

　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

　　(1)制取二氧化硫(沸腾炉)

　　燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2

　　4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3

　　(2)接触氧化为三氧化硫(接触室)

　　2SO2+O2==五氧化1二钒催化并加热==2SO3(可逆反应)

　　(3)用98.3%硫酸吸收(吸收塔)

　　SO3+H2SO4==H2S2O7(焦1硫酸)

　　(4)加水

　　H2S2O7+H2O==2H2SO4

　　(5)提纯

　　可将工业浓1硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。

　　二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

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